用不同方法使难溶无机化合物进入水溶液是无机化学实验中的一项重要操作。根据溶度积规则，如果采用不同措施，利用离子反应降低溶液中组成离子的浓度可使这些化合物溶解于水。某些物质必须采用熔融转化的方法使之成为可溶性物质。例如，α-Al₂O₃、灼烧后的Cr₂O₃、、等，用酸碱试剂都不能使之溶解。通常采用碱熔或盐溶法使它们转变成可溶性的盐：

生成的NaAlO₂，Cr₂(SO₄)₃，Na₂SnO₃，Na₂TiO₃均可溶于水。

仪器、药品及材料

1.仪器：离心机 铁坩锅 泥三角 煤气灯（或酒精灯） 铁三脚架 坩埚钳

2.药品

酸：HNO₃（2.0mol·dm^-3, 6.0 mol·dm^-3,浓） HCl（2.0 mol·dm^-3, 6.0 mol·dm^-3,浓） H₂SO₄（2.0 mol·dm^-3）

碱：NaOH（2.0 mol·dm^-3）NH₃·H₂O(2.0 mol·dm^-3,6.0 mol·dm^-3,)

盐：Pb(NO₃)₂(0.1 mol·dm^-3) Bi(NO₃)₃(0.1mol·dm^-3) Cd(NO₃)₂(0.1mol·dm^-3,) CuSO₄(0.1mol·dm^-3) NaCl(0.1 mol·dm^-3)

BaCl₂(0.1mol·dm^-3) AlCl₃(0.1mol·dm^-3) FeCl₃(0.1mol·dm^-3) ZnCl₂(0.1mol·dm^-3) HgCl₂(0.1 mol·dm^-3)

SnCl₄(0.1 mol·dm^-3) KBr(0.1 mol·dm^-3) KI(0.1 mol·dm^-3,2.0 mol·dm^-3) Na₂S(0.1 mol·dm^-3) NaSiO₃(0.5 mol·dm^-3)

Na₂CO₃(饱和) (NH₄)₂C₂O₄(0.1 mol·dm^-3) Na₂S₂O₃(0.1 mol·dm^-3)

固体：CaCO₃ ZnO α-Al₂O₃ Cr₂O₃(灼烧过的) K₂S₂O₇ NaOH

3.材料：Pb(Ac) ₂试纸

实验内容

1．酸碱溶解法

（1）酸溶解

①取1mL FeCl₃溶液（0.1 mol·dm^-3）于试管中，加NaOH溶液（2.0 mol·dm^-3）至有大量红棕色沉淀生成。离心分离，弃去清液，向沉淀中滴加HCl溶液（2.0 mol·dm^-3）,观察沉淀的溶解。

②在0.5ml ZnCl₂溶解（0.1 mol·dm^-3）中滴加Na₂S溶液（0.1 mol·dm^-3）有白色沉淀生成，离心分离，弃去清液，在沉淀中滴加HCl溶液（2.0mol·dm^-3），观察沉淀的溶解。

③用HNO₃溶液（2.0 mol·dm^-3）溶解Bi(NO₃)₃的水解产物。

④用1mL CuSO₄(0.1 mol·dm^-3)中滴加NaOH溶液（2.0 mol·dm^-3）至有浅蓝色沉淀生成，加热至沉淀变成黑色，离心分离，弃去清液，在沉淀中滴加H₂SO₄（2.0 mol·dm^-3）,沉淀是否溶解？

⑤取少量CaCO₃(S)于试管中，滴加HCl溶液（2.0 mol·dm^-3），有何现象？

⑥取几滴BaCl₂（s）溶液（0.1 mol·dm^-3）于试管中，加几滴(NH₄)₂C₂O₄溶液（0.1 mol·dm^-3）,有何现象？离心分离，弃去清液，在沉淀中滴加HCl（6.0 mol·dm^-3）,沉淀是否溶解？

（2）碱溶解

①在2mL Na₂SiO₃溶液（0.5 mol·dm^-3）中，滴加HCl溶液（6.0 mol·dm^-3）至pH值为5～10，微热至出现胶冻状物，然后滴加NaOH溶液（2.0 mol·dm^-3）,观察现象。

②取少量ZnO(S)于试管中，滴加NaOH溶液（2.0 mol·dm^-3）,有何现象？

③在1mL AlCl₃溶液（0.1 mol·dm^-3）中，滴加NH₃·H₂O溶液（6.0 mol·dm^-3）至有大量白色沉淀生成，离心分离，在沉淀中滴加NaOH溶液（2.0 mol·dm^-3）,沉淀是否溶解？

2．配位溶解法

（1）在AgNO₃溶解（0.1 mol·dm^-3）中加NaCl溶液（0.1 mol·dm^-3）,离心分离，在沉淀中加NH₃·H₂O溶液（2.0 mol·dm^-3）至沉淀全部溶解。

（2）分别以KBr溶液（0.1 mol·dm^-3）和KI溶液（0.1 mol·dm^-3）代替NaCl溶液（0.1 mol·dm^-3）并以Na₂S₂O₃溶解（0.1 mol·dm^-3）代替NH₃·H₂O（2.0 mol·dm^-3）,重复实验2（1）。

（3）在2滴SnCl₄溶液（0.1 mol·dm^-3）中加入2滴Na₂S溶液（0.1 mol·dm^-3）,有何现象？再多加几滴Na₂S,情况又怎样？

（4）用HgCl₂溶液（0.1 mol·dm^-3）代替SnSO₄溶解(0.1 mol·dm^-3),重复实验2（3）

3．氧化还原溶解法

（1）取5滴CuSO₄溶解（0.1 mol·dm^-3）于试管中，加5滴Na₂S溶液（0.1 mol·dm^-3）,有黑色沉淀生成，离心分离，在沉淀中加入2mL HNO₃溶液（6.0 mol·dm^-3），加热，观察沉淀的溶解。

（2）AgNO₃溶液（0.1 mol·dm^-3）代替CuSO₄溶液（0.1 mol·dm^-3）,并以HNO₃（浓）代替HNO₃溶解（6.0 mol·dm^-3）,重复实验3（1）

4．协同溶解法

（1）在5滴Cd(NO₃)₂溶液（0.1 mol·dm^-3）中加入5滴Na₂S溶液（0.1 mol·dm^-3）,有何现象？离心分离，在沉淀中加入HCl溶液（2.0 mol·dm^-3）,是否溶解？再加入HCI溶液（6.0 mol·dm^-3）,又有何现象？

（2）以Pb(NO₃)₂溶液（0.1 mol·dm^-3）代替Cd(NO₃)₂溶解（0.1 mol·dm^-3），并以HCl（浓）代替HCl溶液（6.0 mol·dm^-3）,重复实验4（1）。

（3）在2支试管中各加入2滴HgCl₂溶液（0.1 mol·dm^-3）和Na₂S溶液(0.1 mol·dm^-3),离心分离，弃去清液，在一支试管中加HCl（浓），另一支试管中加HNO₃（浓），微热。观察两试管中沉淀是否溶解？小心将两试管液混合，微热，摇荡试管，沉淀溶解否？

5．沉淀转化溶解法

在5滴BaCl₂溶液（0.1 mol·dm^-3）中加入2滴H₂SO₄溶液（2.0 mol·dm^-3），加水至2mL左右，离心分离，弃去清液，将沉淀用去离子水洗淀2～3次。加入2mL左右Na₂CO₃溶液（饱和），充分搅拌，离心分离，弃去清液，再用去离子水洗涤沉淀2～3次。加HCl溶液（2.0 mol·dm^-3）,有何现象？

6．熔融转化溶解法

（1）称取2g α-Al₂O₃(s)和2g NaOH(s)于铁坩埚内混合均匀后，加热至熔融状态，继续加热1～2分钟后，冷却至室温，用水溶解。

（2）取1g灼烧后的Cr₂O₃(s)和5g K₂S₂O₇(s)于坩埚混合均匀后，加热至熔融状态，片刻后，冷却至室温，再用水溶解。

思考题

1．按溶解情况，硫化物可分为哪几类？举例说明。

2．解释下列现象：

（1）BaSO₄不溶于浓H₂SO₄，而PbSO₄却能溶于H₂SO₄。

（2）Fe₂S₃的，CuS ,前者能溶于稀盐酸，而后者则不溶，为什么？